مسائل علي الباب السادس

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

مسائل علي الباب السادس

مُساهمة  samyshamy في الجمعة يوليو 15, 2011 7:37 pm

مسائل علي الباب السادس
[1] احسب عدد المولات من غاز الأمونيا NH3 فى حجم 72 لتراً من الغاز مقاساً عند م.ض.د
[2] احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 0.5 مول عند م. ض. د
كم عدد اللترات من غاز الأكسجين تحت الظروف القياسية يمكن أن تنتج من تحلل 42.6 جم من كلورات الصوديوم NaClO3 إلى كلوريد صوديوم وأكسجين
[Na = 23, Cl = 35.5]
[3] احسب كتلة كربونات الكالسيوم اللازمة لإنتاج 11.2 لتر من غاز CO2 عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك علماً بأن [Ca = 40, O = 16, C = 12]
[4] احسب حجم غاز الأمونيا الناتج عندما يتحد 11.2 لتر من غاز النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين تحت ظروف مناسبة من الضغط ودرجة الحرارة.
[5] احسب كثافة الكلور Cl2 عند معدل الضغط ودرجة الحرارة (Cl = 35.5)
[6] احسب الكتلة الجزيئية لغاز ما عند معدل الضغط ودرجة الحرارة، إذا كانت كثافة الغاز 1.25 جرام / لتر.
[7] احسب عدد مولات الأكسجين اللازم لحرق 68 جرام أمونيا، ثم احسب كتلة أكسيد النيتريك الناتجة
[N = 14, H = 1]
[8] مركب كربونات الليثيوم (Li2CO3) يستخدم فى علاج حالات الاكتئاب احسب كتلة عنصر الليثيوم فى 1 جم من كربونات الليثيوم [Li = 7, C = 12, O = 16]
9] احسب كتلة الماء الناتجة من احتراق 14.2 جم جلوكوز إذا كانت معادلة احتراق الجلوكوز كالآتى:
[C = 12, O = 16] C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
[10] احسب كتلة الأكسجين الموجودة فى 0.1 جم من الأدرينالين إذا علمت أن صيغته الكيميائية (C9H13NO3) [C = 12, H = 1, N = 14, O = 16]
[11] للحصول على الحديد فى الفرن العالى يختزل غاز أول أكسيد الكربون أكسيد حديد III، فإذا كان خام الهيماتيت يحتوى على 45% من أكسيد الحديد III. كم كيلو جرام من خام الهيماتيت تلزم لإنتاج 1000 كيلو جرام (طن واحد) من الحديد؟
[Fe = 56, O = 16]
[12] عند أكسدة 0.5 جرام من خام الماجنيتيت Fe3O4 ليتحول إلى أكسيد حديد III نتج 0.411 جم من Fe3O4 احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود Fe3O4 فى الخام.
[Fe = 56, O = 16]
[13] احسب التركيز (مول/لتر) لمحلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 10 جم NaOH صلب فى 250 ملليلتر من الماء [Na = 23, O = 16, H = 1]

[14] احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 2 مول/لتر [K = 39, O = 16, H = 1]
[15] احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج من إذابة 39 جم من كلوريد صوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5]
[16] احسب عدد المولات من الأيونات التى تنتج من ذوبان 7.1 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء
[Na = 23, S= 32, O = 16]
[16] أجريت معايرة لمحلول هيدروكسـيد الصوديوم (25 ملليلتر) مع حمض الكبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عنـــــد نقطة التكافؤ هو (8 ملليلتر) احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم:
[17] احسب حجم حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولارى اللازم لمعايرة 20 ملليلتر من محلول كربونات الصوديوم 0.5 مولارى حتى تمام التفاعل
[18] أوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليتر والتى تستهلك عند معايرة 15 ملليتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولارى علماً بأن
[Na = 23, O = 16, H = 1]
[38] مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد الصوديوم وكلوريد الصوديوم. لزم لمعايرة 0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك. احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى المخلوط.
[Na = 23, O = 16, H = 1]
[19] إذا كانت كتلة عينة من كلوريد الباريوم المتهدرت (BaCl2.xH2O) هى 2.6903جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فوجدت 2.2923 جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكلوريد المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية. [O = 16, H = 1, Cl = 35.5, Ba = 137
[20] أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته = 2 جم احسب كتلة كلوريد الباريوم فى المحلول. [O = 16, S = 32, Cl = 35.5, Ba = 137]
[21] أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جرام من كلوريد الفضة احسب نسبة الكلور فى العينة.
[Ag = 108, Cl = 35.5, Na = 23]
مع تمنياتي لكم بدوام التفوق
Mr . Samy ELshamy
0127577585 0101968807

samyshamy

المساهمات : 29
تاريخ التسجيل : 10/02/2011
العمر : 59
الموقع : www.samyshamy.fourmegypt.net

معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://www.samyshamy.fourmegypt.net

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى