نمازج امتحانات ثانوية عامة

نماذج امتحانات
اجب عن خمسة أسئلة فقط:
السؤال الأول:
أولاً: اجب عما يأتى:-
1) ماذا يقصد بالإتزان الأيونى – الحصال الأيونى للماء (KW)
2) ما نوع الرابطة فى أيون الهيدرونيوم. مع التعليل

ثانياً: ما المقصود بكل مما يأتى:-
1- التآصل. 2- أشعة المهبط. 3- التحميص.
4- كشف الأسترة. 5- التلبيد.

ثالثاً: [أ] اشرح كيف نحصل على البنزين موضحاً بالمعادلات الرمزية كلما أمكن ذلك.

[ب] تخير من العمود (ب) ما يناسب العبارة فى العمود (أ)
{أ} {ب}
1. يستخدم الميثان.
2. نستخدم أسيتات الصوديوم اللامائية.
3. يستخدم البنزين.
4. يستخدم النيكل المجزأ.
5.حمض الستريك. a) فى صناعة مبيد حشرى.
b) فى هدرجة الزيوت.
c) فى الحصول على الغاز المائى.
d) فى تحضير الميثان.
e) يضاف إلأى الفاكهة المجمدة ليحافظ على لونها وطعمها.

السؤال الثانى:
أولاً: علل لما يأتى:
1) مركبات النيترو شديدة الإنفجار
2) الخاصية الحامضية للفينول أكبر من الأيثانول.
3) لا يؤثر العامل الحفاز على التفاعل المتزن.
4) محلول كلوريد الحديد (III) حمضى التأثير على عباد الشمس.
5) يشحن المحلول الأكسجينى بالحديد الغفل المنصهر من الفرن العالى.

ثانياً: بين بالمعادلات الرمزية كيف نحصل على:-
1- نيتروبنزين من البنزين. 2- كحول أولي من الجلوكوز.
ثالثاً: للحصول على الحديد فى الفرن العالى يختزل غاز أول أكسيد الكربون أكسيد حديد III، فإذا كان خام الهيماتيت يحتوى على 45% من أكسيد الحديد III. كم كيلو جرام من خام الهيماتيت تلزم لإنتاج 1000 كيلو جرام (طن واحد) من الحديد؟
[Fe = 56, O = 16]
السؤال الثالث:
أولاً: ما المقصود بكل من: 1- الخبث. 2- السيمنتيت. 3- الدولوميت

ثانياً: [أ] كيف تحصل على الحديد من كبريتات الحديد (II)
[ب] اذكر مميزات طريقة النفخ فى صناعة الصلب.

السؤال الرابع:
أولاً: كان للعلماء الآتى اسمائهم أثر فاعل فى تقدم علم الكيمياء – اذكر عمل واحداً لكل منهم: طومسون – فريدل كرافتس – فوهلر.

ثانياً: تخير الإجابة الصحيحة فكل مما يأتى:
1- تتميز الأوربيتالات المهجنة sp3 بـ …
(أ) عددها 4 (واحد من s + 3 من p( (ب) عددها 4 (3 من s + واحد من p)
(ج) لها شكل هرمى رباعى الأوجه. (د) (أ ، ج) معاً
2- يقل الميل الإلكترونى فى المجموعات …
(أ) بزيادة العدد الذرى فقط. (ب) بزيادة الحجم الذرى فقط.
(ج) بتناقص العدد الذرى فقط. (د) (أ ، ب) معاً.

ثالثاً: أمامك عبارات خاطئة أعد كتابتها فى ورقة الأجابة بعد تصحيحها:-
1) البلمرة الخطية تحدث عند إمرار الإيثاين فى أنبوبة مسخنة لدرجة الاحمرار للحصول على البنزين.
2) الألومنيوم فلز له جميع الصفات الفلزية وأكسيده قاعدى.
3) أكسيد الحديد المغناطيسى يعرف بأكسيد الحديد الأحمر ويتفاعل مع الأحماض المخففة الساخنة.

السؤال الخامس:
أولاً: اضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى ثلاثة محاليل كبريتات كل على حدة، فتكون فى الأول راسب أبيض مخضر وفى الثانى راسب بنى محمر وفى الثالث راسب أزرق.
فما كاتيون كل من هذه الأملاح.

ثانياً: قارن بين عناصر المجموعة الأولى (1A) فى الجدول الدورى الحديث من حيث:-
1- نصف قطر الذرة. 2- الميل الإلكترونى.
3- جهد التأين. 4- السالبية الكهربية.

ثالثاً: أجريت معايرة لمحلول هيدروكسـيد الصوديوم (25 ملليلتر) مع حمض الكبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عنـــــد نقطة التكافؤ هو (8 ملليلتر) احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم:

السؤال السادس:
أولاً: إذا اعطيت المواد والأدوات التالية: ماء مقطر – حمض نيتريك مركز – حمض كبريتيك مركز – كربيد كالسيوم – أنبوبة اختبار – دورق – مكثف – لهب – قمع تنقيط.
بين بالمعادلات الرمزية كيف تستخدم تلك المواد للحصول على نيتروبنزين.

ثانياً:
[أ] اشرح تجربة رذرفورد لبنية الذرة.
[ب] احسب الكتلة بالجرامات لـ 9 × 10 22 جزئ من SO3. S = 32 O = 16


مع تمنياتى بالنجاح
Mr. SAMY ELSHAMY


اجب عن خمسة أسئلة فقط:
السؤال الأول:
أولاً: [أ] وضح ما يحدث فى الحالات الآتية:-
1) إضافة قطرات من كلوريد حديد (III) فى الماء إلى محلول الفينول فى الماء.
2) تفاعل فلز الصوديوم مع الإيثانول.
3) تسخين الإيثانول مع ثانى كرومات البوتسيوم المحمض بحمض الكبريتيك المركز.
4) تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الإيثانول فى وجود كلوريد الخارصين.
[ب] اكتب الصيغة البنائية للمركبات الآتية:
1- السوربيتول. 2- حمض الجلايسين 3- البيروجالول
ثانياً بين بالمعادلات الرمزية كيف نحصل على كل من:
1- إيثير ثنائى الإيثيل من الإيثانول. 2- بنزوات الصوديوم من الطولوين.
[ج] المعادلة التالية توضح تأين حمض ضعيف وهو حمض الخليك (وتركيزه C =0.5 مولر) فى محلوله المائى
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
فإذا كان ثابت تأين الحمض Ka = 1.8 × 10-5 احسب كل من:
(‌أ) درجة تأين الحمض.
(‌ب) تركيز أيون الهيدرونيوم فى محلول الحمض.
(‌ج) الرقم الهيدروجينى pH لمحلول الحمض . pOH
ثالثا: ما المقصود بكل مما يأتى:-
1- عدد الكم الثانوى. 2- نصف قطر الذرة. 3- الاتزان الأيوني
السؤال الثانى: أولاً:
[أ] كيف نحصل على حمض البنزويك من البنزين موضحاً إجابتك بالمعادلات الرمزية.
[ب] بين بالمعادلات ماذا يحدث عند:
1) تسخين كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم.
2) تسخين أكسيد الحديد المغناطيسى فى الهواء.
3) التقطير الجاف لأسيتات الصوديوم مع الجير الصودى.
4) تسخين حمض النيتريك.
ثانياً: إذا كان طول الرابطة فى جزئ الكلور [Cl – Cl] تساوى 1.98 أنجستروم وطول الرابطة بين ذرة الكربون والكلور [C – Cl] تساوى 1.76 أنجستروم – احسب نصف قطر ذرة الكربون.
ثالثاً: اشرح مع ذكر المعادلة الرمزية الفكرة العلمية للحصول على كل من:
[أ] حمض الأسيتيك. [ب] الإيثاين
1- ما المقصود بأشعة المهبط.
السؤال الثالث:
أولاً: [أ] اكتب المفهوم العلمى الذى تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية:
1. بعض المركبات العضوية لها صيغة جزيئية واحدة وتختلف فى الخواص الفيزيائية والكيميائية.
2. مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر.
3. ظاهر انبعاث إلكترونات من سطوح بعض الواد عند سقوط الضوء عليها.
[ب] فسر فلز الألومنيوم أكثر صلابة وكذلك درجة انصهاره أعلى من فلز الصوديوم.
ثانياً: بين بالمعادلات كلاً من:-
1- الهيدرة الحفزية للإيثين. 2- أكسدة الطولوين.
3- الهيدرة الحفزية للإيثاين. 4- اختزال حمض الأستيك.

السؤال الرابع:
أولاً: كيف نكشف عن: وجود الكربون والهيدروجين فى مادة عضوية.
ثانياً:
[أ] احسب عدد التأكسد لكل من:-
1) الكلور فى كلورات البوتاسيوم [KClO3]
2) الكروم فى ثانى كرومات البوتسيوم [K2Cr2O7]
[ب] تخير أدق الإجابات بين الاحتمالات الآتية:
1- العناصر أ ، ب ، جـ أعدادها الذرية 17 ، 10 ، 11 على الترتيب …
(أ) يمكن أن يتحد أ مع ب (ب) يمكن أن يتحد ب مع جـ
(ج) يمكن أن يتحد جـ مع نفسه مكوناً ب (د) يمكن أن يتحد أ مع جـ
2- عند ذوبان كربونات الصوديوم فى الماء يكون المحلول الناتج …
(أ) قلوى (ب) حمضى (ج) متعادل
3- الهيدرة الحفزية للإيثاين ينتج عنها …
(أ) إيثانول (ب) أسيتون (ج) أسيتالدهيد (د) إيثين
4- أكسدة الطولوين بالهواء الجوى فى وجود عامل حفاز (V2O5) ينتج …
(أ) كحول البنزيل (ب) حمض بنزويك (ج) بنزالدهيد
السؤال الخامس:
أولاً:
[أ] ما المقصود بكل من: 1- قاعدة هوند. 2- قاعدة لوشاتيليه.
[ب] تخير أدق الإجابات لتكملة ما يلى:-
1- بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون راسب …
(أ) أصفر (ب) بنى محمر (ج) أسود (د) أبيض
2- يتم الكشف عن الفينول باستخدام محلول …
(أ) هيدروكسيد الصوديوم. (ب) برمنجانات البوتاسيوم.
(ج) كلوريد الحديد (III). (د) كربونات البوتاسيوم.
3- يتكون راسب أسود عند تسخين محلول NaOH مع محلول …
(أ) نيترات كالسيوم. (ب) كبريتات ألومنيوم.
(ج) كبريتات نحاس. (د) كبريتات بوتاسيوم.
4- المحلول المائى لكربونات الصوديوم يحتوى على حمض كربونيك و ……
[أ] هيدروكسيد صوديوم.
[ب] أيونات هيدروجين وأيونات هيدروكسيد.
[ج] أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد.
[د] أيونات كربونات وأيونات صوديوم.
ثانياً:
[أ] كيف يحضر غاز الميثان فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل – ثم وضح كيف يمكن الحصول على رابع كلوريد الكربون موضحاً ذلك بالمعادلة.
السؤال السادس:
أولاً: كيف تفرق بتجربة عملية واحدة بين كل من:-
1) كلوريد الحديد (II) وكلوريد الألومنيوم.
2) نترات الصوديوم ونيتريت الصوديوم.
ثانياً: اكتب الصيغة البنائية لكل من: 1- حمض الفثاليك. 2- حمض اللاكتيك.
ثالثاً: فى التفاعل التالى: N2O4 2NO2
تبلغ تراكيز المواد الموجودة فى مزيج متوازن عند درجة حرارة 25 0س:
[NO2] = 1.41 × 10-2 مول / لتر [N2O4] = 4.27 × 10-2 مول / لتر
ما هى قيمة ثابت الاتزان KC عند هذه الدرجة.
اجب عن خمسة أسئلة فقط:
السؤال الأول:
أولاً:
بين بالمعادلات الرمزية مع كتابة شروط التفاعل كيف نحصل من الطولوين على كل من :-
1- البنزين. 2- حمض البنزويك. 3- مبيد حشري
ثانياً: [أ] ما المفهوم العلمى الذى تعبر عنه كل عبارة من العبارات الآتية:-
1. عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى المركب سواء أيونياً أو تساهمياً.
2. مجموعة العناصر التى يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالألكترونات.
3. أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية.
4. الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة فى الحالة الغازية إلكترونا.
[ب] اذكر استخداماً واحداً لكل من:
1- كلوريد الكوبلت. 2- البولى إيثيلين 3- التيتانيوم.
4- الإيثيلين جليكول. 5- حمض البكريك.
[ج] كيف تميز عملياً بدون معادلات بين: الإيثانول و الفينول.
السؤال الثانى:
أولاً:
[أ] كيف يحضر حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستعمل وكتابة معادلة التحضير.
[ب] علل لما يأتى:
1) فى مجموعات الجدول الدورى يقل جهد التأين رأسياً فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
2) الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية.

ثانياً:
[أ] عبر بالمعادلات الرمزية تفاعل فريدل كرافت لتحضير الطولوين.
[ب] عبر بالمعادلات الرمزية الحصول على كل من:
1- كحول ثنائي الهيدروكسيل من الأيثاين. 2- مادة شديدة الإنفجار من كلورو بنزين
السؤال الثالث:
أولاً:
[أ] ] عند أكسدة 0.5 جرام من خام الماجنيتيت Fe3O4 ليتحول إلى أكسيد حديد III نتج 0.411 جم من Fe2O3 احسب النسبة المئوية للأكسيد الأسود Fe3O4 فى الخام.

[ب] علل لما يأتى:
1. تفضل الإلكترونات أن تشغل أوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد.
2. يتم صناعة غاز النشادر بطريقة هابر تحت ضغط عالى، بينما اتحاد الأكسجين مع النيتروجين لتكوين أكسيد النيتريك لا يحتاج إلى ضغط.
3. لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز.
ثانياً: [أ] تخير أدق الإجابات:
1- عند تسخين الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند 140 0س يتكون …
(أ) ايثير ثنائى الميثيل. (ب) إيثين (ج) أسيتالدهيد.
2- ينتج عن الهيدرة الحفزية للأسيتيلين وأكسدة الناتج …
(أ) أسيتالدهيد (ب) حمض أسيتيك (ج) أسيتون.
[ب] احسب عدد التأكسد لكل من العناصر التالية:
1- النيتروجين فى نيتريت الصوديوم. 2- الكبريت فى كبريتات الصوديوم.
السؤال الرابع:-
أولاً:
[أ] ماذا يحدث (موضحاً بالمعادلات) عند تسخين الحديد مع الكبريت ثم اضافة حمض الهيدروكلوريك للناتج.
[ب] كيف تميز بتجربة عملية واحدة بين كلوريد الحديد (III) وكبريتات النحاس (II)
ثانياً: [أ] علل لما يأتى:-
1. يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون آخر فى نفس المستوى الفرعى على الدخول إلى مدار مستقل فى المستوى الفرعى التالى.
2. عدم انتظام قيم الميل الإلكترونى للعناصر فى الدورة الثانية (البريليوم – النيتروجين – النيون).
3. يستخدم الإيثانول فى ملء الترمومترات المستخدم لقياس درجة الحرارة المنخفضة إلى 50 0م
[ب] بين بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على اكسيد حديد ثلاثي من الحديد
السؤال الخامس:
أولاً: [أ] وضح بالمعادلات ماذا يحدث عند:
1) إمرار بخار ماء فوق مسخن على حديد ساخن ثم إضافة حمض كبريتيك مركز إلى الناتج.
2) إمرار غاز الكلور على حديد مسخن ثم إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم.
3) تقطير بنزوات الصوديوم تقطيراً جافاً.
4) تفاعل البنزين مع الكلور فى غياب ضوء الشمس ووجود عامل حفاز.
[ب] علل لما يأتى (موضحاً بالمعادلات الرمزية كلما أمكن ذلك):-
1) لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى وقت واحد.
2) عدد تأكسد عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى (+2) بينما عدد تأكسد السكانديوم (+3) دائماً.
3) يزيل الإيثيلين لون محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى.
ثانياً: وضح بالمعادلة الرمزية
1. كيف تحصل إيثير ثنائى الميثيل من الكحول.
2 - دور فحم الكوك فى الفرن العالى السؤال السادس:
[أ] علل لما يأتى:
1. تستخدم سبيكة الأنتيمون مع الرصاص فى عمل ألواح مركم الرصاص.
2. محلول اسيتات الأمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس.
3. يستخدم الحجر الجيرى فى الفرن العالى أثناء استخلاص الحديد.
4 - يتغير لون كبريتات حديد (II) عند تسخينها إلى اللون الأحمر الطوبى.
[ب] وضح بالمعادلات كيف نحصل على:
1- حمض الأسيتك من الإيثاين 2- حمض بكريك من كلورو بنزين.
3- أيثوكسيد الصوديوم من يوديد الإيثيل. 4- النشادر من كلوريد الأمونيوم.
5- الجامكسان من الأسيتيلين. 6- الغاز المائى من الميثان.

[ج] إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألونيوم Al(OH)3 شحيح الذوبان فى الماء هـى 10-6 مول/لتر احسب حاصل الإذابة KSp

مع أطيب الأمنيات بالتفوق
Mr.Samy ELshamy

0127577585 0101968807

اشكركم